初中化学：比较金属的活动性（两金夹一盐、两盐夹一金）
金属的化学性质与金属活动性
1.金属与氧气反应
镁、铝常温下就能与氧气发生反应
铁、铜常温下不能与氧气反应，但高温下能与氧气发生反应
金高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）
我们可以知道活动性mg、al>fe、cu>au
所以我们能通过比较金属与氧气反应的条件，或难易程度，来比较金属的活动性
2.金属与酸反应
mg、al、zn、fe能与酸反应，且反应的速率：mg>al>zn>fe
cu、ag不能与酸反应
我们可以知道活动性mg>al>zn>fe>h>cu、ag
如果金属能与酸反应，我们能通过比较金属与酸反应的速率来比较金属的活动性
如果金属不能和酸反应，我们只能知道该金属活动性比氢弱
所以我们能通过比较金属与酸反应的速率，或者能否与酸反应，来比较金属的活动性
注意：如果两种金属都不与酸发生反应，那么无法通过金属与酸反应来比较这两种金属的活动性
3.金属与盐溶液（化合物的溶液）反应
铜能与硝酸银反应，我们可以知道活动性cu>ag
铜不能和硝酸铝反应，我们可以知道活动性cu
所以我们能通过金属与盐溶液能否发生反应来比较金属活动性
比较金属活动性的方法
1.通过比较金属与氧气反应的条件或难易程度
实验室很难实现，只能通过描述来比较，一般不采用此方法
2.通过比较金属与酸反应的速率，或者能否与酸反应
能与酸反应，证明比氢强，通过比较反应速率来比较金属活动性
不能与酸反应，证明比氢弱
若两种金属都不与酸反应，则不能比较
3.通过金属与盐溶液能否发生反应
能反应，则证明金属比盐溶液中的金属强
不能反应，则证明金属比盐溶液中的金属弱
比较两种金属的活动性
1.比较mg、fe的活动性
（1）通过金属与酸
mg、fe、稀盐酸：mg>fe>h
（2）通过金属与盐溶液
mg、溶液：mg>fe
fe、溶液：fe
2.比较fe、cu的活动性
（1）通过金属与酸
fe、cu、稀盐酸：fe>h>cu
（2）通过金属与盐溶液
fe、溶液：fe>cu
cu、溶液：cu
3.比较cu、ag的活动性
（1）不能通过金属与酸反应来比较cu和ag的金属活动性
（2）通过金属与盐溶液
cu、溶液：cu>ag
ag、溶液：ag
比较三种金属的活动性
这里只分析通过金属与盐溶液反应来比较金属活动性
例子：比较（fe、cu、ag）三种金属的活动性
比较三种金属的活动性，我们转化为比较两种金属的活动性
即依次证明fe>cu、fe>ag、cu>ag
简单的数学分析我们便知道比较fe>ag是没有必要的
所以只需要证明fe>cu、cu>ag即可
1.证明fe>cu
fe、溶液
cu、溶液
2.证明cu>ag
cu、溶液
ag、溶液
于是我们可以选择
（1）fe、溶液、cu、溶液
（2）fe、溶液、ag、溶液
（3）cu、溶液、cu、溶液
（4）cu、溶液、ag、溶液
简单处理一下，删去相同的试剂
（1）fe、cu、溶液、溶液（四种试剂）
（2）fe、溶液、ag（三种试剂）两金夹一盐
（3）溶液、cu、溶液（三种试剂）两盐夹一金
（4）cu、ag、溶液、溶液（四种试剂）
注意：两金夹一盐、两盐夹一金，是比较三种金属活动性最简洁的方式。这并不意味着其他方法不能用，你可以随意选用其他的方案，甚至组合起来使用都是可以的
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